Laporan Praktek Kimia: Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

LAPORAN PRAKTEK KIMIA

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Nama: Siti Fatimah
Kelas: XI A3
Kelompok: 8 (delapan)
Tanggal: 26 Oktober 2011

I. Tujuan: mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

II. Alat dan bahan:
-Gelas Erlenmeyer 100 mL
-Gelas ukur 25 mL
-Gelas kimia 100 mL
-Tabung reaksi dan rak
-Kasa, kaki tiga dan pembakar spirtus
-Termometer
-Pengaduk
-Penjepit tabung
-Stop Watch
-Larutan HCl 1 M
-Larutan HCl 3 M
-Batu pualam keping dan serbuk
-Larutan Na2S2O3 0,1 M
-Serbuk KClO3
-Serbuk MnO2
-Serbuk NaCl
-Balon Karet
-Lidi

III. Cara Kerja
Percobaan 1:
Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi
1. Isilah gelas Erlenmeyer dengan 25 mL larutan HCl 1 M
2. Masukkan 0,5 gram keping pualam ke dalam balon karet. Kemudian pasang dan ikat balon karet itu pada mulut gelas Erlenmeyer yang berisi larutan HCl. Jaga jangan sampai pualam masuk ke dalam gelas Erlenmeyer.
3. Reaksikam pualam dalam balon karet dengan larutan HCl dalam gelas Erlenmeyer dan catat waktu yang diperlukan gas CO2 untuk menegakkan balon karet.
4. Ulangi percobaan tersebut dengan menggunakan larutan HCl 3 M. Catat hasilnya pada tabel pengamatan.

Percobaan 2:
Pengaruh Luas Permukaan Bidang Sentuh Terhadap Laju Reaksi
1. Lakukan percobaan seperti langkah-langkah percobaan 1 dengam menggunakan larutan HCl yang sama (1 M) dan pualam 0,5 gram masing-masing bentuk keping dan serbuk.
2. Catat hasilnya pada tabel pengamatan.

Percobaan 3:
Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi
1. Buatlah tanda silang dengan tinta hitam pada selembar kertas.
2. Masukkan 25 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ke dalam gelas kimia 100 mL dan letakkan gelas kimia di atas kertas bertanda silang. Ukur suhunya dan catat pada tabel hasil pengamatan.
3. Tambahkan 5 mL larutan HCl 3 M ke dalam gelas kimia tadi dan catat waktu yang diperlukan sejak penambahan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi.
4. Masukkan 25 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ke dalam gelas kimia lain dan panaskan hingga 10 C di atas suhu kamar (10 C di atas suhu larutan Na2S2O3 pertama), dengan cara memasukkannya dalam air yang sedang dipanaskan. Letakkan gelas kimia tersebut di atas kertas bertanda silang dan tambahkan 5 mL larutan HCl dan catat waktunya seperti langkah (3) di atas.
5. Ulangi langkah (4) dengan memanaskan larutan NaS2O3 20 C di atas suhu kamar. Catat hasilnya pada tabel pengamatan.

Percobaan 4:
Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi
1. Ke dalam tiga tabung reaksi masukkan masing-masing 1 gram KClO3.
2. Tambahkan sedikit serbuk NaCl ke dalam tabung reaksi 2 dam sedikit serbuk MnO2 ke dalam tabung reaksi 3. Sedangkan tabung reaksi 1 tidak ditambah zat apapun.
3. Panaskan ketiga tabung reaksi tersebut dan amati kecepatan pembentukan gas dalam tabung dengan cara mengujinya menggunakan lidi yang membara. Catat hasilnya pada tabel pengamatan.

IV. Dasar Teori:
Laju reaksi adalah laju perubahan konsentrasi pereaksi atau produk.
Perbedaan laju reaksi disebabkan oleh beberapa faktor, yaitu:
a. Sifat zat
Sifat kimia pereaksi merupakan hal mendasar yang membedakan laju suatu reaksi dengan reaksi lainnya.

b. Pengaruh Konsentrasi
Laju reaksi akan naik dengan bertambahnya konsentrasi pereaksi dan sebaliknya.

c. Pengaruh Luas Permukaan Sentuh
Semakin besar luas permukaan sentuh, semakin besar kemungkinan partikel-partikel untuk bertemu dan bereaksi dan laju reaksi makin naik, dan sebaliknya.

d. Pengaruh Suhu
Sebagian besar reaksi kimia akan berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih tinggi, dan sebaliknya.

e. Pengaruh Katalis
Katalis adalah suatu zat yang dapat mengubah laju reaksi kimia tanpa mengalami perubahan secara kimiawi di akhir reaksi.

V. Hasil Pengamatan
Percobaan 1

Larutan HCl (M)

Pualam (0,5 gram)

Waktu (detik)

1/waktu

1

keping

315

1/315

3

keping

60

1/60

Percobaan 2

Larutan HCl (M)

Pualam (0,5 gram)

Waktu (detik)

1/waktu

1

keping

315

1/315

1

serbuk

11

1/11

Percobaan 3

Suhu Reaksi (C)

Waktu (detik)

1/waktu

Kamar 30 C

36,4

1/36,4

Kamar +10 C

23

1/23

Kamar +20 C

13,5

1/13,5

VI. Kesimpulan
Jadi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah:
a. Konsentrasi
semakin besar konsentrasi pereaksi, maka semakin naik laju reaksinya.

b. Luas Permukaan Bidang Sentuh
Semakin luas permukaan sentuh, maka semakin naik laju reaksinya

c. Suhu
Semakin tinggi suhu, maka semakin naik laju reaksinya

d. Katalis
Katalis adalah suatu zat yang dapat mengubah laju reaksi kimia tanpa mengalami perubahan secara kimiawi di akhir reaksi.

VII. Pertanyaan dan Jawaban
1. Terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi, sebutkan!
Jawab:
terdapat 5 faktor, yaitu:
-sifat zat
-konsentrasi
-luas permukaan sentuh
-suhu
-katalis

2. Bagaimana pengaruh konsentrasi asam klorida terhadap laju reaksi?
Jawab:
semakin besar konsentrasi asam klorida (HCl) maka laju reaksinya juga semakin cepat

3. Bagaimana pengaruh luas permukaan pualam terhadap laju reaksi?
Jawab:
semakin luas permukaan pualam maka laju reaksinya juga semakin cepat

4. Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi antara larutan natrium toisulfat dengan asam klorida?
Jawab:
semakin tinggi suhunya maka laju reaksinya juga semakin cepat

5. Zat manakah yang bekerja sebagai katalis pada penguraian KClO3?
Jawab:
zat yang bekerja sebagai katalis pada penguraian KClO3 adalah MnO2

VIII. Daftar Pustaka
Purba, Michael.2006.Kimia untnk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

About these ads

4 pemikiran pada “Laporan Praktek Kimia: Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s